Алотропні модифікації фосфору.

У вільному стані фосфор буває в кількох алотропних модифікаціях. Найбільше значення мають так звані білий і червоний фосфор.

Білий фосфор — безбарвна воскоподібна речовина з жовтуватим відтінком, через що його називають також жовтим фосфором. Утворюється при швидкому охолодженні пари фосфору. Його густина 1,82 г/см³. Температура плавлення 44,1 °C, температура кипіння 280 °C. У воді практично не розчиняється, але добре розчиняється в сірковуглеці CS₂.

Білий фосфор надзвичайно отруйний — на шкірі залишає хворобливі опіки. Доза його в 0,1 г — смертельна для людини. Працювати з ним слід дуже обережно.

На повітрі білий фосфор легко окислюється. При цьому частина хімічної енергії перетворюється у світло. Тому білий фосфор у темряві світиться.

Білий фосфор — легкозаймиста речовина. Температура його займання 40 °C, а в дуже роздрібненому стані він самозаймається на повітрі навіть при звичайній температурі. Тому білий фосфор зберігають під водою.

Червоний з лівої та фіолетовий фосфор з правої сторони

Червоний фосфор — порошкоподібна речовина червоно-бурого кольору. Утворюється при тривалому нагріванні білого фосфору в герметично закритому посуді при температурі близько 250 °C. Червоний фосфор не отруйний і не розчиняється у сірковуглеці. Густина 2,20 г/см³. Запалюється червоний фосфор лише при температурі 240 °C. При нагріванні не плавиться, а переходить безпосередньо з твердого в газоподібний стан (сублімує). При охолодженні пари фосфору переходять у білий фосфор.

Чорний фосфор — речовина, схожа на графіт, має шарувату будову. Масний на дотик, з металічним блиском, має властивості напівпровідників. Утворюється також з білого фосфору при тривалому нагріванні (200 °C) під великим тиском (1220 МПа).

ЗНО 2018
/http://studway.com.ua/dpa-zno-vstup-2018/
Новини для учнів 11 класів.

У природі озон утворюється з молекулярного кисню під дією ультрафіолетових променів у стратосфері на висоті 15-30 км над рівнем океану. Озоновий шар дуже розріджений і якби його вдалося стиснути при звичайному атмосферному тиску, він мав би товщину всього 2-3 мм! Незважаючи на це, озон – надійний щит від палючих і смертоносних короткохвильових ультрафіолетових променів. Молекули озону збирають ультрафіолетові промені...
У нижніх шарах атмосфери утворення незначних кількостей озону спричинюється блискавками, чим і пояснюється відчуття свіжості в повітрі після грози.

Менделєєв — валізних справ майстер

 А Ти знаєш, що всесвітньо відомий російський хімік Дмитро Іванович Менделєєв полюбляв виготовляти рамки для портретів, з задоволенням переплітав книги та… робив валізи? Якось вибираючи необхідний товар для майбутніх шедеврів, він почув, як один покупець запитував про нього.

— Хто цей поважний добродій?

— Як? Ви не в курсі? Знати потрібно таких людей, — з повагою мовив прикажчик. — Це Менделєєв —
валізних справ майстер.

Підготуйся до ЗНО http://osvita.ua/test/answers/47243/

Таємничий флогістон

Зараз водень — усім відомий елемент, та колись він був справжньою таємницею навіть для найрозумніших дослідників. У хімії XVIII століття панувала теорія флогістону: вчені вірили, що у кожній горючій речовині є якась «вогненна субстанція», що вивільняється при спалюванні. Вважалося, наприклад, що дерево — це суміш попелу і флогістону.

Англійський хімік Генрі Кевендіш, який, по суті, відкрив водень у 1766 році, так і не усвідомив свого відкриття повністю. Він думав, що зібраний і досліджений ним газ — чистий флогістон, якийсь нематеріальний носій енергії.
І тільки Антуан Лавуазьє пояснив справжнє значення нового відкриття: водень — не омріяний напівмістичний флогістон, а цілком конкретна хімічна речовина . Свою статтю з доведенням цього французький вчений передав до Паризької академії наук у заклеєному конверті і просив відкрити його лише через кілька місяців. А все тому, що він боявся осуду найавторитетніших хіміків того часу, які все ще свято вірили у теорію флогістону.

Антуан Лавуазьє

Цікаві факти про водень

• Латинська назва водню — гідроген — означає « той, що породжує воду ». І справді — ще Генрі Кевендіш виявив, що процес горіння водню супроводжується утворенням води.

• За умов кімнатної температури і нормального тиску водень — газ, що не має смаку, кольору і запаху. Та під сильним тиском і на сильному холоді він переходить у рідкий стан . Нерідко його зберігають саме у такому стані — так він займає менше місця. Рідкий водень використовують, приміром, як ракетне паливо.

• До речі, на водень покладають великі надії, сподіваючись створити з його допомогою більш екологічне та економне паливо для транспорту . При спалюванні хімічна енергія водню вивільняється способом, подібним до того, який застосовують у сучасних двигунах внутрішнього згорання. Тож із часом водень цілком може стати альтернативним паливом майбутнього.

10 клас. Оксиди Нітрогену.

Роль у живих організмах.

Роль оксиду нітрогену(II) як сигнальної молекули в живих організмах була відкрита у 1980-их роках, а 1998 Роберт Ферчготт, Луїс Ігнарро і Ферід Мурад отримали Нобелівську премію з фізіології та медицини за з'ясування його функцій у серцево-судинній системі. Нітроген мооноксид виконує сигнальну функцію як у тварин, так і в рослин, навіть деякі бактерії можуть відчувати дуже невеликі його концентрації і рухатись у сторону від джерела цієї сполуки.
У ссавців NO задіяний у низці фізіологічних процесів, таких як регуляція артеріального тиску, передача нервових імпульсів, зсідання крові та імунна відповідь.

Захисна функція монооксиду нітрогену.

У рослин NO бере участь у захисних реакціях під час ушкоджень та інфекцій. Також монооксид азоту відіграє роль у функціонуванні імунної системи тварин. Активовані макрофаги та нейрофіли (а також клітини ендотелію) виробляють його у великих кількостях під час запальних процесів. Разом із NO вони виділяють супероксид-йон (O), ці дві сполуки з'єднуючись утворюють дуже токсичний пероксинітрит (OONO^-) потрібний для того, щоб вбити поглинуті бактерії.

Медичні препарати, що впливають на сигналювання NO.

Із препаратів, що впливають на сигнальний шлях монооксиду азоту, першим почав використовуватись ще у дев'ятнадцятому столітті нітрогліцерин для боротьби зі стенокардією. Ця сполука повільно розщеплюється в організмі і діє як джерело NO тривалий час. NO у свою чергу забезпечує розширення судин і зменшення навантаження на серце. Така дія нітрогліцерину була відкрита завдяки спостереженню, що хворі стенокардією працівники фабрик, на яких виготовляли цю сполуку, сильніше страждали від болю на вихідних. Лікарі настільки часто чули такі повідомлення пацієнтів, що звернули увагу на терапевтичний ефект нітрогліцерину. З того часу було розроблено багато інших нітровазодиляторів. Сам NO не має терапевтичної дії під час стенокрадії, через дуже невеликий час півжиття, проте його інколи використовують у вдихуваній формі для полегшення легеневої гіпертензії.

Відгадай слово.

Тестування

Пограємось на канікулах.

Наша шкільна віртуальна лабораторія.

                                                                                

Цікаве про воду.

В даний момент 70 % поверхні Землі покриті водою , а придатний до вживання тільки 1% цієї води.
• У склянці води міститься близько 8 септільйонів молекул.

• У середньому наш організм потребує 1,5 - 2 літри рідини в день
• Під час дієти необхідно пити ще більше для того , щоб полегшити виведення шлаків з організму.

• Вода допомагає понизити можливість серцевого нападу. Після проведення чергових досліджень вчені зробили висновок , що люди , які вживають близько 6 склянок води щодня , менше перебувають під ризиком серцевого удару на відміну від тих людей , які випивають всього 2 склянки

• Людина вмирає при втраті 20 % рідини .

• Людина може обходитися без їжі 30 діб і лише менше тижня без води.

• Вживання кофеїну та алкоголю призводить до обезводнення . На кожну випиту чашку кави або порцію алкоголю треба випити додатково склянку води.

• За добу людина виділяє стільки тепла , що його вистачить , щоб довести до кипіння 33 літри крижаної води.

• Перші живі організми на Землі виникли у воді!

• У кубічному сантиметрі морської води міститься 1,5 грама білка і немало інших поживних речовин.

• У Азербайджані є вода , в якій присутня велика кількість метану , тому , піднісши до неї сірник , вона може спалахнути.

• Не можна кип'ятити воду більше одного разу , при повторному кип'ятінні виділяється діоксин , отруйна речовина, що викликає рак.
• Людина за своє життя випиває в середньому 35 тонн води.

Перевіримо свої знання

Фараонові змії

Цікаві досліди

Взаємодія цукру з сірчаною кислотою.

Ще одне чудо в пробірці.

Феєрверк у пробірці.

Генетичний зв'язок сульфуру

Генетичний зв'язок сульфуру

Основні класи неорганічних сполук

Основні класи неорганічних сполук
Виконайте завдання та перевірте свої знання.

Використання на уроках хімії нових інформаційних технологій

Стрімкий розвиток комп’ютерної техніки та її різноманітного програмного забезпечення – це одна з характерних прикмет розвитку сучасного суспільства. Технології, основним компонентом яких є комп’ютер, проникають практично в усі сфери людської діяльності.

Сучасність вимагає нових підходів до навчального процесу, нових методів, форм подання навчальної інформації. Зокрема, нові підходи потрібні і у викладанні хімії та природничих дисциплін в цілому. Одним із таких підходів є використання інформаційно-комунікативних технологій під час навчального процесу. Використання ІКТ у викладанні хімії дозволяє інтенсифікувати освітній процес, прискорити передачу знань і досвіду, а також підвищити якість навчання й освіти.

Сучасна шкільна освіта, як один з компонентів соціальної системи, орієнтована на розвиток особистості учня в процесі активної пізнавальної діяльності. Головним завданням освіти стає не стільки оволодіння сумою знань, скільки розвиток творчого, самостійного мислення школярів, формування вмінь і навичок самостійного пошуку, аналізу й оцінки інформації. Для вирішення такого завдання недостатньо тільки підручника, традиційної діяльності вчителя, пов’язаної з керуванням процесом навчання. Необхідний доступ до значно ширших і різноманітних джерел інформації. Окрім того, потребам сучасного процесу навчання відповідає така організація діяльності школярів, що формуватиме власний досвід пізнання, вироблятиме життєво важливі компетентності і спонукатиме до активного самостійного набуття нових знань на основі раніше засвоєних. Сам час диктує необхідність по-новому організувати роботу педагога, спрямувати його зусилля на розвиток в учнів самостійного творчого мислення. Тож використання на уроках хімії нових інформаційних технологій вважаю просто необхідним.

Головне завдання вчителя.

Одного разу учні запитали вчителя, яке його головне завдання. Мудрець, усміхнувшись, сказав:
- Завтра ви дізнаєтеся про це.
Наступного дня учні зібралися відпочити біля підніжжя гори. Рано-вранці вирушили у подорож.
До обіду, втомлені і зголоднілі, добралися вони до мальовничого пагорба і вирішили пообідати рисом та солоними овочами, які захопив з собою Вчитель. Слід зауважити, що овочі він посолив вельми щедро, а тому через якийсь час учням захотілося пити. Але, як навмисне, виявилося, що вся вода, яку вони захопили з собою, вже закінчилася. Тоді учні піднялися і стали оглядати околиці в пошуках прісного джерела.
Тільки вчитель не вставав зі свого місця і не брав участі у пошуках. В результаті, так і не знайшовши джерела води, учні вирішили повернутися додому, але тут вчитель підвівся і, підійшовши до них, сказав:
- Джерело, яке ви шукайте, знаходиться он за тим пагорбом.
Учні радісно поспішили туди, знайшли джерело і, вгамувавши спрагу, повернулися до Вчителя, принісши і для нього води. Вчитель відмовився від води, показуючи на посудину, що стояла біля його ніг, вона була практично повна.
- Учителе, але чому ти не дав нам відразу напитися, якщо у тебе була вода? - здивувалися учні.
- Я виконував своє завдання, - відповів він, - спочатку я пробудив у вас спрагу, яка змусила вас зайнятися пошуками джерела, так само, як я викликаю у вас спрагу знань. Потім, коли ви зневірилися, я показав вам в якій стороні знаходиться джерело, тим самим підтримавши вас і показавши шлях. Ну а, взявши з собою побільше води, я подав вам приклад того, що бажане може бути зовсім поруч, варто лише подбати про це завчасно, не дозволяючи тим самим випадковості або забудькуватості впливати на ваші плани...
- Отже, головне завдання Вчителя у тому, щоб викликати зацікавленість, підтримувати і подавати правильний приклад? - запитали учні.
- Ні, - сказав Мудрець, - головне завдання Вчителя - виховати в учня людяність і доброту, - він посміхнувся і продовжив, - і принесена вами для мене вода підказує мені, що свою головну задачу я поки що виконую вірно.